Question

20．某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）煉鐵的主要反應原理．他們設計的實驗裝置如下圖所示．回答下列問題：

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）實驗中澄清石灰水作用是檢驗有二氧化碳生成．
（3）圖甲中第①個酒精燈上網罩的作用是提高溫度．實驗時應先點燃第②個酒精燈．
（4）圖乙與圖甲相比，它的主要優點是節省能源．

Answer 1

分析 由題目的信息可知：一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；實驗結束后可觀察到玻璃管中的現象是紅色變黑色，澄清石灰水會變渾濁；根據設計酒精燈的目的解答；實驗時應先點燃酒精燈，防止排出的一氧化碳污染空氣；根據裝置的改進確定優點．

解答 解：（1）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）澄清石灰水用于檢驗反應后有二氧化碳生成，故填：檢驗有二氧化碳生成；
（3）第①個酒精燈上網罩能提高溫度，實驗時應先點燃酒精燈，防止排出的一氧化碳污染空氣；故填：提高溫度；②．
（4）圖乙中將未反應的一氧化碳進行點燃提供熱量，能節約能源，故填：節省能源．

點評 本考點屬于結合課本知識的信息，要記住一氧化碳的可燃性和還原性，還考査了化學方程式的書寫等．碳不充分燃燒生成的一氧化碳做了高爐煉鐵的還原劑，還要注意化學方程式的配平．