Question

18．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
…
（2）【實驗】如圖所示

（3）【分析判斷】
a．若已知Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱．
b．由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學式）；
c．綜合a和b的分析，判斷該樣品變質情況為部分變質．
（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存；操作③中玻棒的作用是引流．

Answer 1

分析 于氧化鈣能夠和空氣中的水發生化學反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣和氫氧化鈉又容易和二氧化碳反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，因此堿石灰就容易變質．由操作②中的現象不難得出樣品中應該還含有氧化鈣或固體氫氧化鈉，因為氧化鈣或固體氫氧化鈉遇水會放熱，因此猜想II不成立．根據⑤⑥的現象不難得出濾液中應含有碳酸鈉，故猜想I不成立，據此分析解答即可；

解答 解：（3）【分析判斷】b．向濾渣中加入稀鹽酸產生氣體，可以知道該濾渣中含有碳酸鈣，其方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，向濾液中加入稀鹽酸和氫氧化鈣后產生了氣體和沉淀，可以判斷在濾液中含有碳酸鈉，這說明在固體中有碳酸鈣和碳酸鈉，所以猜想Ⅰ不成立；
c．結合實驗，可以知道在固體中含有碳酸鈣，碳酸鈉和氧化鈣或者氫氧化鈉，故可以判斷干燥劑是部分變質；
【拓展】在過濾時玻璃棒的作用就是引流，防止溶液外濺．
故答案為：（3）【分析判斷】b．Na₂CO₃；
c．部分變質；
【拓展】引流．

點評 熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質，并能根據所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質是解題的關鍵．