Question

早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”．求：
（1）請寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式

 

．
（2）若用該方法制得銅32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量

 

g，若同時消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為

 

%．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟和質(zhì)量守恒定律完成；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，根據(jù)已知量計算未知量；

解答：解：（1）“濕法煉銅”的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
（2）設(shè)制的32g銅，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，消耗硫酸銅的質(zhì)量為y：
CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
160   56  64
 y     x   32g

160

y

=

56

x

=

64

32g

x=28g，y=80g
該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為=

80g

500g

×100%=16%
故答案為：（1）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄（2）28g，16%．

點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要熟練掌握有關(guān)的步驟是解決此類問題的關(guān)鍵．