Question

早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。

(1)請寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式???????????????????????????? 。

(2)若用該方法制得銅32 g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為????? g，若同時消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為? ????? %。

 

Answer 1

【答案】

(1)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 (2)28 16

【解析】本題考查化學(xué)方程式的書寫和溶液的有關(guān)計(jì)算。題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)為：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，把銅的質(zhì)量32 g代入化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量，然后據(jù)硫酸銅和硫酸銅溶液的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，500 g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為y。

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

56?? 160???? 64?

x???? y????? 32 g

＝

x＝28 g

＝

y＝80 g

硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%＝16%