Question

11．有A、B、C三位同學分別取黃銅合金與稀硫酸反應，所得數據如表所示

	A	B	C
黃銅合金質量/g	10	10	20
取用稀硫酸質量/g	100	120	100
反應后過濾干燥固體質量/g	3.5	3.5	13.5

（1）發生反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）黃銅合金中鋅的質量分數：65%．
（3）哪位同學的實驗為恰好完全反應：A．
（4）求解A同學制得硫酸鋅質量的比例式$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{x}$．
（5）A同學所用稀硫酸中硫酸的質量為9.8g．

Answer 1

分析 根據第一次和第二次反應可知，第二次反應中稀硫酸過量，由第一次和第三次反應可知，第三次鋅過量，因此第一次鋅和稀硫酸恰好完全反應，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析．

解答 解：（1）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）通過分析可知，參加反應的鋅的質量為：10g-3.5g=6.5g，所以黃銅合金中鋅的質量分數為：$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%；
（3）由第一次和第二次反應可知，第二次反應中稀硫酸過量，由第一次和第三次反應可知，第三次鋅過量，因此第一次鋅和稀硫酸恰好完全反應；
（4）設生成硫酸鋅的質量為x，消耗硫酸質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161
6.5g  y    x
   $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{x}$
   y=9.8g
（5）A同學所用稀硫酸中硫酸的質量為9.8g．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）65%；
（3）A；
（4）$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{x}$
（5）9.8g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，從多組數據中篩選出對解題有幫助的數據是解這類題的關鍵．