Question

36、某同學設計了如圖所示的A、B 兩個實驗．
①進行A實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，發生反應的主要現象為：

鐵絲表面出去氣泡，銀絲表面沒有現象

．
②進行B實驗時，當燒杯內盛有

CuSO₄

溶液時，可驗證Fe、

Cu

、Ag 三種金屬的活動性強弱．
請寫出發生反應的化學方程式

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：本題是考察了金屬活動性順序的應用，第一小題是金屬與酸的反應，金屬在氫前面可以與酸反應，金屬在氫的后面不與酸反應；第二小題是利用在金屬活動順序中，排在前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，根據是否發生反應來判斷金屬的強弱．

解答：解：①在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應，但氫以后的金屬不會與稀硫酸反應，所以鐵會與稀硫酸反應，但銀不會與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因為Fe²⁺顯綠色，所以觀察到的現象是鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，而銀絲表面無明顯現象．
②金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來．
故答案為：
①鐵絲表面有氣泡產生，銀絲表面無明顯現象，溶液由無色逐漸變為淺綠色； Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②硫酸銅（或CuSO₄），Cu（合理即得分）；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．