Question

某同學發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題．他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學性質非常相似．
（1）寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式

 

；
（2）該同學為測定這種固體中CaO₂的質量分數，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O₂（假設樣品中其它成分與水不反應）．請你幫助計算該樣品中CaO₂的質量分數．

Answer 1

分析：（1）分析過氧化與水反應化學方程式中的反應物和生成物，模仿寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式；
（2）根據過氧化鈣與水反應的化學方程式，由生成氧氣的質量計算樣品中過氧化鈣的質量．

解答：解：（1）根據過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣的反應特點，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣；
故答案為：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）設20g樣品中CaO₂的質量為x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                  32
x                   3.2g

144

32

=

x

3.2g

解之得 x=14.4g
該樣品中CaO₂的質量分數為

14.4g

20g

×100%=72%
答：該樣品中CaO₂的質量分數為72%．

點評：本題是根據化學方程式計算的基本題型，難點在于反應化學方程式的書寫，體現了學生自主學習的能力．