Question

某同學發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學性質非常相似。

⑴寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵該同學為測定這種固體中CaO₂的質量分數，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O₂（假設樣品中其它成分與水不反應）。請你幫助計算該樣品中CaO₂的質量分數。

Answer 1

（1）2CaO₂+2H₂O＝2Ca(OH)₂+O₂↑

（2）解：設樣品中CaO₂的質量分數為X

2CaO₂+2H₂O＝2Ca(OH)₂+O₂↑

144　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 32

20x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.2g

144 ==　　20x　　　

32　　　　 3.2g

x=72%