Question

將10 g碳酸鈉溶液與29.1 g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應，過濾，所得濾液的質量為29.25 g．試計算：

(1)反應后生成沉淀的質量是________g．

(2)所得濾液中溶質的質量分數(寫出計算過程)．

Answer 1

答案：
解析：

分析：(1)根據質量守恒定律可知反應后溶液質量的減少量就是生成的沉淀的質量；(2)根據沉淀的質量算出氯化鈉的質量，用氯化鈉的質量除以29.25 g乘以百分之百就行． 　　答：反應后生成沉淀的質量是9.85 g，所得濾液中溶質的質量分數為20％． 　　解答：解：(1)反應后生成沉淀的質量是：10 g＋29.1 g－29.25 g＝9.85 g 　　(2)解：設反應后所得濾液中溶質的質量為x 　　 　　根據：解得X＝5.85 g，所得濾液中溶質的質量分數：×100％＝20％． 　　點評：解答本題關鍵是要知道溶液質量的減少量就是生成沉淀的質量，根據沉淀的質量計算出氯化鈉質量，再除以反應后所得溶液的質量．

提示：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．