Question

海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺ 、Mg²⁺ 的形式存在，為將這些雜質離子除凈 ，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：

（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用

生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式                                       .

(2)在制備精鹽的過程中,氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒         , 理由是   

                                                          ;

(3)在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中,加入適量鹽酸的目的是                      

                                                                               .

Answer 1

（1）CaO+H₂O=Ca(OH)₂    (2)不可  Na₂CO₃  的作用不僅是除鈣離子，而且還要除去多余的氯化鋇     （3）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉