Question

13．已知Fe（OH）₂是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）₃紅褐色沉淀．如圖為Fe（OH）₂制備實驗的改進裝置，使用該裝置能在較長的時間內觀察到生成的Fe（OH）₂白色絮狀沉淀，以下為實驗過程：
（1）A試管中的反應開始時，打開止水夾，B試管中能看到的現象為導管口有氣泡產生．
（2）A試管中的反應進行足夠長的時間后，若要在該裝置中得到Fe（OH）₂，并在一段時間內防止它被氧氣氧化為Fe（OH）₃，下一步的實驗操作是關閉止水夾．
（3）寫出該裝置中生成Fe（OH）₂的化學方程式2NaOH+FeS0₄=Na₂S0₄+Fe（OH）₂↓．

Answer 1

分析 根據鐵和稀硫酸反應能生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣不溶于水，不能和氫氧化鈉反應；關閉止水夾時，反應生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中，并且能夠發生化學反應；根據反應物、生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答 解：（1）鐵和稀硫酸反應能生成硫酸亞鐵和氫氣，A試管中反應開始時，打開止水夾，生成的氫氣進入氫氧化鈉溶液中，產生大量的氣泡，B試管中看到的現象是導管口有氣泡產生．
故填：導管口有氣泡產生；
（2）若要在該裝置中得到Fe（OH）₂白色絮狀沉淀，應該關閉止水夾，反應生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中，并且能夠發生化學反應生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵，同時把導管中的空氣排入B中，并且通過出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的．
故填：關閉止水夾；  
（3）氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應的化學方程式為：2NaOH+FeS0₄=Na₂S0₄+Fe（OH）₂↓．
故填：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；

點評 本題屬于信息題的考查，會根據題中信息分析解答相關知識進行分析是解答本題關鍵．