Question

20．將25g石灰石放入燒杯中，加入一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時(shí)燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g，計(jì)算：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，因此利用質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
故石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}×100%$=80%，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

點(diǎn)評(píng) 正確使用質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行分析，判斷反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，體現(xiàn)出分析問題的能力．