Question

學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu．為驗證這一結(jié)論，下面實驗設計合理的是

D

．
A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中      B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中
C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl₂溶液中   D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl₂溶液中．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序．

解答：解：A、Zn與稀鹽酸反應置換出氫氣，說明了活動性Zn＞H；銅與稀鹽酸不反應，說明了活動性H＞銅；但無法確鐵的活動性強弱，故該方案不合理．
B、Fe與稀鹽酸反應置換出氫氣，說明了活動性Fe＞H；銅與稀鹽酸不反應，說明了活動性H＞銅；但無法確鋅的活動性強弱，故該方案不合理．
C、Zn、Fe與CuCl₂溶液能發(fā)生置換反應，說明了活動性Zn＞Cu，F(xiàn)e＞Cu，但無法確定鋅和鐵的活動性強弱，故該方案不合理．
D、將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl₂溶液中，鋅與FeCl₂溶液反應置換出鐵，說明了活動性鋅＞鐵；銅與FeCl₂溶液不反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即鐵＞銅；由此可得的三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅；故該方案合理．
故選D．

點評：本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．