Question

學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu．為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是（　　）

A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中

B．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl₂溶液中

C．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中

D．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl₂溶液中

Answer 1

分析：利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應放出氫氣，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：A、該方案根據鋅能與鹽酸反應而銅不能，只能說明金屬Zn的活動性比Cu強，不能確定Fe與金屬Zn、Cu的活動性強弱．故A不正確；
B、該方案中Zn能置換FeCl₂中的鐵，說明Zn活動性比Fe強；Cu不能置換FeCl₂中的鐵，說明Cu活動性不如比Fe強；則活動性順序為Zn＞Fe＞Cu．故B正確；
C、該方案根據鐵能與鹽酸反應而銅不能，只能說明Fe的活動性比Cu強，不能確定Zn與金屬Fe、Cu的活動性強弱．故C不正確；
D、該方案根據Zn、Fe兩金屬能置換CuCl₂溶液中銅，只能說明Zn、Fe兩金屬活動性比Cu強，但不能判斷Zn、Fe兩金屬活動性強弱關系，不能確定Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序．故D不正確．
故選B．

點評：檢驗三種金屬活動性時通常采取“三取中”：取中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應或陛中間金屬的鹽溶液與兩邊的金屬反應．