Question

12．2001年全國生鐵產量為14 540.96萬t，若其中雜質平均含量3%，則需要含Fe ₂O ₃95%的赤鐵礦多少噸？

Answer 1

分析 據56t含雜質3%的生鐵，計算出生鐵中鐵的質量，并據方程式計算需要赤鐵礦的質量．

解答 解：14 540.96萬t含雜質3%的生鐵中含有鐵的質量是：14 540.96萬t×（1-3%）
設要煉得14 540.96萬t含雜質3%的生鐵，需要含Fe₂O₃ 95%的赤鐵礦質量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                        112
95%x         14540.96萬t×（1-3%）
  $\frac{160}{95%x}=\frac{112}{14540.96萬t×（1-3%）}$
x=21210.12×10 ⁴t．
答案：需要含Fe ₂O ₃95%的赤鐵礦的質量為21210.12×10 ⁴t．

點評 明確純物質的質量=不純物質的質量×純物質的質量分數，并熟練書寫方程式，以及方程式解題的方法即可順利解答．