Question

6．氯氣（Cl₂）是黃綠色氣體，水溶液叫氯水，把品紅試紙（染有品紅的紙）伸入氯水中，品紅褪色．
【發現問題】氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？
【查閱資料】氯氣溶于水，部分與水反應，方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．其中，HClO的名稱叫次氯酸，是一種弱酸，具有強氧化性．
【做出猜想】
猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的；　　
猜想2：是氯水中的Cl₂　使品紅褪色的；
猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的．
【試驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①把品紅試紙伸入水中	沒有褪色	猜想1不成立
②把品紅試紙伸入干燥的氯氣中	沒有褪色	猜想2不成立
③把品紅試紙伸入到鹽酸中	沒有褪色	猜想3不成立

【實驗結論】
綜合分析判斷：氯水中的HClO（填化學式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質褪色）．
【反思】
（1）HClO中氯元素的化合價為+1價．
（2）氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，化學方程式為HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ ．
（3）向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現象是先變紅色后褪色．

Answer 1

分析 本題通過實驗探究分析了氯氣的性質和變化規律，氯氣的性質在初中教材中幾乎沒有介紹，只是提到了用氯氣給自來水殺菌消毒．根據題目給出的信息和實驗現象判斷，能使品紅褪色，具有漂白作用的是次氯酸；還要記住在化合物中正負化合價的代數和為零的原則；以及鹽酸中氯離子的檢驗方法和與指示劑反應的顏色變化．

解答 解：【做出猜想】
猜想2：氯水是指氯氣溶于水，既發生一個物理變化（氯氣和水），又發生一個化學變化（生產鹽酸和次氯酸），因此一共有四個猜想．故答案為：Cl₂；
【試驗探究】要證明猜想3不成立，只要把品紅試紙伸入到鹽酸中，現象是無變化就可以了，因此能使品紅變色的是次氯酸．故答案為：把品紅試紙伸入到鹽酸中；
【實驗結論】
綜合分析判斷：氯水中的HClO使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質褪色）．
【反思】
（1）HClO中氯元素的化合價可以根據：+1+X+（-2）=0，解得X=+1．故答案為：+1；
（2）AgNO₃溶液和鹽酸互相交換成分生成氯化銀白色沉淀和稀硝酸．故答案為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃
（3）因為氯水中有HCl和HClO，故向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現象是：先變紅色后褪色，因為酸能使紫色石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性，又能使顏色褪去．故答案為：先變紅色后褪色．
答案：
【做出猜想】Cl₂；
【試驗探究】把品紅試紙伸入到鹽酸中；
【實驗結論】HClO；
【反思】
（1）+1；
（2）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ ；
（3）先變紅色后褪色．

點評 本考點屬于實驗探究題，既有氣體的性質又有氣體與水反應后生成物的檢驗，還有化學方程式的書寫，綜合性比較強．本題根據題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和酸的性質等知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現在實驗題中．