Question

15．如圖列出的是1-18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．
（1）在第三周期中，各元素原子結構的共同點是均為3個電子層．
（2）11號元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學反應中形成的離子與Ne（填元素符號）原子具有相同的河外電子排布．
（3）根據圖表規律，推測16號元素最高正化合價為+6，最低負化合價與氫形成的化合物的化學式為H₂S．

Answer 1

分析 （1）依據同周期元素的原子結構的共同點分析解決；
（2）根據已有的知識進行分析，鈉元素屬于金屬元素；
（3）硫元素在化學反應中易得到電子，形成硫離子，根據表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價．

解答 解：（1）同一周期的元素其電子層數一定相同，第三周期元素電子層數都是3層；故填：均為3個電子層；
（2）11號元素是鈉元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鈉離子與氖原子具有相同的核外電子排布，故填：金屬，Ne；
（3）16號元素的原子核外電子數為16，最外層電子數為6，該元素最高正化合價為+6價；最低負化合價為-2價，氫的化合價為+1價，最低負化合價與氫形成的化合物的化學式為：H₂S；故填：+6，H₂S．

點評 本題考查了元素周期表的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．