Question

14．課外小組同學利用圖A、圖B所示裝置驗證碳酸鈉的性質．
（1）利用圖A裝置進行如下實驗

步驟一：向三口瓶內的碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色．
步驟二：將注射器1的針頭向瓶內推進，使針頭下端進入瓶內液面下，向外拉注射器，此時注射器1中反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，看到明顯現象后，將針頭向上拉至圖示所示位置．
步驟三：驗證碳酸鈉是碳酸鹽，應該進行的實驗操作是將注射器2中稀硫酸推入瓶中，看到的實驗現象是瓶中產生氣泡，燒杯中澄清石灰水變渾濁．
（2）利用圖B裝置進行實驗．將二氧化碳持續通入飽和碳酸鈉溶液中，發生反應為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，產生渾濁的原因是除反應消耗水使溶劑量減少外，還有的其它原因是20℃時，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；生成碳酸氫鈉的質量大于參加反應的碳酸鈉的質量（請依據下表信息回答）．

物質	20℃時溶解度/g	相對分子質量
Na2CO3	21.5	106
NaHCO3	9.6	84

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉與氫氧化鈣的反應原理來分析；根據碳酸根離子的檢驗方法來分析；
（2）根據化學方程式以及表格數據來分析．

解答 解：（1）步驟二：碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，觀察到石灰水變渾濁；故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
步驟三：碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體，所以可將注射器2中的稀硫酸推入瓶內，若觀察到瓶內產生氣泡，且燒杯中的澄清的石灰水變渾濁，則證明碳酸鈉是碳酸鹽；故填：將注射器2中稀硫酸推入瓶中；瓶中產生氣泡，燒杯中澄清石灰水變渾濁；
（2）由Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓可知，產生渾濁的原因是除反應消耗水使溶劑量減少外，還有20℃時，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；生成碳酸氫鈉的質量大于參加反應的碳酸鈉的質量．故答案為：20℃時，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；生成碳酸氫鈉的質量大于參加反應的碳酸鈉的質量．

點評 本題考查了物質的檢驗，化學方程式的書寫，難度不大．