Question

18．小穎同學在探究二氧化碳性質時，將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液很快變紅，原因是（化學方程式表示）CO₂+H₂O═H₂CO₃；實驗室常用石灰水檢驗二氧化碳，長期存放石灰水的試劑瓶瓶壁上有一層白色固體，該白色固體形成的原因（方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；洗去白色固體的方法是（方程式表示）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，反應的化學方程式為；CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質，故盛過石灰水的試劑瓶內壁有一層白膜，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，可用少量稀鹽酸將它清洗，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．