Question

7．將質(zhì)量相等、溶質(zhì)分?jǐn)?shù)相同的兩份稀硫酸分別裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鎂和鐵，把鎂放入甲燒杯中，鐵放入乙燒杯中．待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鎂有剩余，乙燒杯中的鐵已全部反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是（　　）

• A． 可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多
• B． 可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多
• C． 甲、乙燒杯中消耗金屬的質(zhì)量比可能為3：7
• D． 甲、乙燒杯中消耗H₂SO₄質(zhì)量比不可能為1：1

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，每56份質(zhì)量的鐵會與98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)，每24份質(zhì)量的鎂會與98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鎂有剩余，乙燒杯中的鐵已全部反應(yīng)，所以硫酸的量是不足的，然后結(jié)合題中的選項進(jìn)行分析．

解答 解：鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，每56份質(zhì)量的鐵會與98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)，每24份質(zhì)量的鎂會與98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鎂有剩余，乙燒杯中的鐵已全部反應(yīng)，所以硫酸的量是不足的，
假設(shè)金屬的量都是56g，所以
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24  98  
56g 229g
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
56g  98g
A、假設(shè)硫酸的量是98g時，生成的氫氣質(zhì)量相等，硫酸的量大于98g，小于229g時，鎂生成的氫氣多，故A錯誤；
B、假設(shè)硫酸的量是98g時，生成的氫氣質(zhì)量相等，故B正確；
C、假設(shè)硫酸的量是98g時，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24  98  
24g 98g
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
56g  98g
甲、乙燒杯中消耗金屬的質(zhì)量比可能為24g：56g=3：7，故C正確；
D、假設(shè)硫酸的量是98g時，鐵前完全反應(yīng)，鎂有剩余，消耗硫酸的質(zhì)量相等，故D錯誤．
故選：BC．

點評 本題主要考查了假設(shè)法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，難度不大，需要在平時多加訓(xùn)練即可完成．