Question

26、某同學為制備純凈干燥的氫氣，準備了下圖所示的A，B，C三種裝置．其中A裝置最大的特點是可以隨時使反應發生或停止．

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；
（2）關閉彈簧夾時，A內的反應隨即停止是因為

反應生成的氫氣使試管內壓強增大，把鹽酸壓回長頸漏斗，使鋅與鹽酸脫離接觸，反應終止．

；
（3）為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為

A→B→C

（填字母序號）．

Answer 1

分析：（1）A中鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣．
（2）打開關閉彈簧夾時，試管內壓強會變化，從而使鋅與鹽酸發生接觸或脫離接觸．
（3）氫氧化鈉溶液是除氯化氫雜質的，濃硫酸是除水蒸汽的，要注意最后才能除水蒸氣．

解答：解：（1）A中鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）關閉彈簧夾時，反應生成的氫氣使試管內壓強增大，把鹽酸壓回長頸漏斗，使鋅與鹽酸脫離接觸，反應終止．
（3）因鹽酸有揮發性，由A產生的氫氣需先除去氯化氫氣體雜質，所以先通入氫氧化鈉溶液；濃硫酸有吸水性，是干燥氣體的，因氫氧化鈉溶液中有水，所以要最后除去水分，故順序為：A→B→C．
故答案為：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）反應生成的氫氣使試管內壓強增大，把鹽酸壓回長頸漏斗，使鋅與鹽酸脫離接觸，反應終止；
（3）A→B→C．

點評：在學習氣體的制取時，要理解可以隨時使反應發生或停止的裝置與可控制反應速率裝置的區別，要掌握氣體除雜和干燥的基本方法．