Question

31、某同學為制備純凈干燥的氫氣，準備了如圖所示的A，B，C三種裝置．
其中A裝置最大的特點是可以隨時使反應發生或停止．
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（2）關閉彈簧夾時，A內的反應隨即停止是因為

反應產生的氫氣使試管A內壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗與鋅粒脫離接觸，反應停止．

；
（3）為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為

A→B→C

（填字母序號）．

Answer 1

分析：寫出Zn與稀鹽酸反應的化學方程式，明白反應隨時停止的原因，制備純凈干燥的氫氣，要除去混有的HCl氣體、水蒸氣，NaOH溶液用來吸收HCl，濃硫酸用來吸收水蒸氣，從而得出裝置的連接順序．

解答：解：（1）A裝置中是Zn與稀鹽酸反應，方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）關閉彈簧夾時．反應產生的氫氣使試管A內壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗與鋅粒脫離接觸，反應停止．
（3）制取的氫氣中，混有HCl、水蒸氣，NaOH溶液用來吸收HCl，濃硫酸用來吸收水蒸氣，干燥氫氣．所以A、B、C三種裝置的連接順序為 A→B→C．
故答：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（2）反應產生的氫氣使試管A內壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗與鋅粒脫離接觸，反應停止．
（3）A→B→C．

點評：本題考查制取氫氣的化學方程式以及干燥氫氣的裝置連接順序．