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（1）利用所學化學知識回答下列問題．①碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是　_________　（寫名稱）②炎熱的夏季，自行車輪胎容易爆胎，從微觀角度分析，其原因是　_________　．③古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色的原因是　_________　．④小明書寫的一個不正確的化學方程式：氧化汞加熱分解HgO═Hg+O₂↑，請你檢查后說出不正確的理由是　_________　．（2）下列句子中描述物質物理性質的是　_________　（填序號），描述物質化學性質的是　_________　（填序號）．①標準狀況下，氧氣是沒有顏色，沒有氣味的氣體．②水受熱沸騰時能變成水蒸氣．③二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．④鐵的密度是7.86g/cm³，熔點是1535℃．（3）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入酚酞溶液，溶液變為紅色，此時溶液的pH　_________　7（填“＞”、“＜”或“=”），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌至溶液顏色恰好變為　_________　色，說明氫氧化鈉與稀鹽酸已反應，若繼續滴入稀鹽酸，燒杯中溶液的pH將　_________　（填“升高”、“降低”或“不變”）

（1）①酒精；②升高溫度分子之間間隔變大；③碳在常溫下化學性質穩定；④沒有配平，沒有反應條件；（2）①②④；③；（3）＞；無；降低．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學與人類的生活、生產密切相關．請你利用所學的知識回答以下問題：
（1）鋼鐵工業的基本生產流程示意圖如下：

①寫出以赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式

．
②應用化學原理分析，工業煉鋼時用純氧而不用空氣的主要原因是：

．
③鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑．現欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述檢驗方法：

．
（2）氯化鐵能腐蝕銅，工業上常用此原理生產印刷線路板．以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：

①步驟Ⅱ中發生了兩個反應，其一是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，已知所含元素化合價升高的反應是氧化反應，該物質做還原劑；反之是還原反應，該物質做氧化劑．由此判斷這個反應中的氧化劑是

（寫化學式）；
②步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式是

；
③該流程中可以循環、回收利用的物質是：

（寫化學式）．
（3）北京奧運火炬所用的燃料是丙烷（化學式為C₃H₈），它與甲烷（CH₄）、丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）等屬于同一系列的有機物--烷烴．根據上述幾種烷烴的化學式與名稱，可知：
①乙烷的化學式是

；
②含氫量最高的烷烴的化學式是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

化學與人類的生活、生產密切相關．請你利用所學的知識回答以下問題：
（1）鋼鐵工業的基本生產流程示意圖如下：

①寫出以赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式．
②應用化學原理分析，工業煉鋼時用純氧而不用空氣的主要原因是：．
③鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑．現欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述檢驗方法：．
（2）氯化鐵能腐蝕銅，工業上常用此原理生產印刷線路板．以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：

①步驟Ⅱ中發生了兩個反應，其一是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，已知所含元素化合價升高的反應是氧化反應，該物質做還原劑；反之是還原反應，該物質做氧化劑．由此判斷這個反應中的氧化劑是（寫化學式）；
②步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式是；
③該流程中可以循環、回收利用的物質是：（寫化學式）．
（3）北京奧運火炬所用的燃料是丙烷（化學式為C₃H₈），它與甲烷（CH₄）、丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）等屬于同一系列的有機物--烷烴．根據上述幾種烷烴的化學式與名稱，可知：
①乙烷的化學式是；
②含氫量最高的烷烴的化學式是．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學生畢業回鄉后，利用所學化學知識科學致富。他運用當地盛產的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產生石灰（主要成分氧化鈣）。反應的化學方程式為：CaCO₃CaO + CO₂↑。

請計算回答：

（1）碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質量為　　　　　　　；

（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為　　　　　　　；

（3）CaCO₃中，鈣元素的質量分數為　％；

（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產出多少t含氧化鈣90%的生石灰？（保留一位小數點）

【解析】（1）碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質量為：40+12+16*3=100

（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為：40：16

（3）CaCO₃中，鈣元素的質量分數為40/100*100%=40％

（4）已知含碳酸鈣80%的石灰石250t，據此就可以求出氧化鈣了，具體步驟見答案。

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（2009?東城區一模）化學與人類的生活、生產密切相關．請你利用所學的知識回答以下問題：
（1）鋼鐵工業的基本生產流程示意圖如下：

①寫出以赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式．
②應用化學原理分析，工業煉鋼時用純氧而不用空氣的主要原因是：．
③鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑．現欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述檢驗方法：．
（2）氯化鐵能腐蝕銅，工業上常用此原理生產印刷線路板．以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：

①步驟Ⅱ中發生了兩個反應，其一是2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，已知所含元素化合價升高的反應是氧化反應，該物質做還原劑；反之是還原反應，該物質做氧化劑．由此判斷這個反應中的氧化劑是（寫化學式）；
②步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式是；
③該流程中可以循環、回收利用的物質是：（寫化學式）．
（3）北京奧運火炬所用的燃料是丙烷（化學式為C₃H₈），它與甲烷（CH₄）、丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）等屬于同一系列的有機物--烷烴．根據上述幾種烷烴的化學式與名稱，可知：
①乙烷的化學式是；
②含氫量最高的烷烴的化學式是．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年廣西柳州市九年級第二次教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

請計算回答：

（1）碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質量為　　　　　　　；

（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為　　　　　　　；

（3）CaCO₃中，鈣元素的質量分數為　％；

（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產出多少t含氧化鈣90%的生石灰？（保留一位小數點）

【解析】（1）碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質量為：40+12+16*3=100

（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為：40：16

（3）CaCO₃中，鈣元素的質量分數為40/100*100%=40％

（4）已知含碳酸鈣80%的石灰石250t，據此就可以求出氧化鈣了，具體步驟見答案。

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