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某學生畢業(yè)回鄉(xiāng)后，利用所學化學知識科學致富。他運用當?shù)厥a(chǎn)的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產(chǎn)生石灰（主要成分氧化鈣）。反應的化學方程式為：CaCO₃CaO + CO₂↑。

請計算回答：

（1）碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質(zhì)量為　　　　　　　；

（2）CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為　　　　　　　；

（3）CaCO₃中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為　％；

（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產(chǎn)出多少t含氧化鈣90%的生石灰？（保留一位小數(shù)點）

【解析】（1）碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質(zhì)量為：40+12+16*3=100

（2）CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為：40：16

（3）CaCO₃中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40/100*100%=40％

（4）已知含碳酸鈣80%的石灰石250t，據(jù)此就可以求出氧化鈣了，具體步驟見答案。

【答案】

（1）100 （2）40：16 （3）40％；(各1分)

（4）設(shè)可制得含氧化鈣90%的生石灰的質(zhì)量為X. (0.5分)

CaCO₃ CaO + CO₂↑

100 56 (1分)

250 t*80% 90% x (1分)

100/ 56 =(250 t*80% )/90% x ,解得x=114.4t (1分)

答：可制得氧化鈣114.4t 。 (0.5分)

練習冊系列答案

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P+

O₂--

P₂O₅．
（2）待試管冷卻后打開彈簧夾，此時可觀察到的現(xiàn)象為

，據(jù)此可證實空氣中O₂與N₂的體積比大約為

．
（3）如果裝置氣密性不好，則測出的O₂與N₂的體積比將

（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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（2）CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為　　　　　　　；
（3）CaCO₃中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為　％；
（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產(chǎn)出多少t含氧化鈣90%的生石灰？（保留一位小數(shù)點）