Question

現有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為m．下列說法正確的是（　　）

A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2g

B．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2g

C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質量分數為50%

D．若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%

Answer 1

假設合金中鐵的質量為5.6 g，根據化學反應方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產生氫氣的質量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g，
A、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故錯誤；
B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故錯誤；
C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中鐵的質量分數為50%，則m一定大于0.1g，故錯誤；
D、當粉末為Fe、Al合金時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，所以合金為為Fe-Al合金時，所需鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%，故正確；
故選D．