Question

現有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生氫氣的質量為m．下列說法正確的是（　�。�

A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2g

B．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2g

C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質量分數為50%

D．若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%

Answer 1

分析：鋁的相對原子質量比鐵、鋅都小，所以相同質量的鋁與鹽酸完全反應時，產生的氫氣質量多．

解答：解：假設合金中鐵的質量為5.6 g，根據化學反應方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產生氫氣的質量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g，
A、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故錯誤；
B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故錯誤；
C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中鐵的質量分數為50%，則m一定大于0.1g，故錯誤；
D、當粉末為Fe、Al合金時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，所以合金為為Fe-Al合金時，所需鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%，故正確；
故選D．

點評：相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量有關，若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越小，據此分析解答．