Question

現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據有關信息計算：

硫酸（500mL） 品名　 硫酸 化學式 　　H2SO4 　 相對分子質量98 密度　 1.84g/cm3　 質量分數98%

（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是______g．工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為______．
（2）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量．（H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl）______

Answer 1

解：
（1）①溶液的質量等于溶液的體積與密度的乘積．
濃硫酸的質量=500mL×1.84g/mL=920g
②設稀釋成20%的稀硫酸時所用98%的濃硫酸與水的質量比a：b
a g×98%=（a g+b g）×20% 解得a：b=10：39
（1）①920g ②10：39
（2）加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，參加的反應的硫酸的質量：49g×20%=9.8g
設32.8g固體中含有BaCl₂的質量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208 98 73
x 9.8g y
x=20.8g
y=7.3g
32.8g固體混合物中氯化鈉質量為：32.8g-20.8g=12g
答：32.8g固體混合物中氯化鋇為20.8g和氯化鈉的質量為12g．
故答案為：（1）①920g ②10：39（2）氯化鋇為20.8g氯化鈉的質量為12g
分析：（1）硫酸的質量等于硫酸的體積與密度乘積．根據加水質量前后溶液中溶質硫酸的質量不變，計算出加水稀釋時所用98%的濃硫酸與水的質量比；
（2）氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中只有氯化鋇可與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氫化氫，由反應的曲線圖可得知，加入稀硫酸49g時反應恰好完成；利用所加硫酸的質量，根據反應的化學方程式計算出參加反應的氯化鋇的質量，氯化鈉的質量=32.8g固體混合物-氯化鋇的質量；
點評：利用產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量的關系圖中折點，讀出此時所加稀硫酸恰好完全反應，找出參加反應硫酸的質量，是解決問題的起點．