Question

13．1926年，我國著名化學家侯德邦先生創立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發展，該方法是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿．其生產過程中有下列反應：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+X+CO₂↑；
試回答下列問題：
（1）在反應①的六種物質中，能治療胃酸過多的是NaHCO₃（填化學式）．
（2）在反應②中物質X的化學式是H₂O．
（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖2，t₁℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數等于酸鈉飽和溶液溶質的質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t₁℃時，一小試管內盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現將多量的氫氧化鈉（填物質名稱）加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質會逐漸溶解．
（5）當Na₂CO₃固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純Na₂CO₃，請說明提純的原理：碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸氫鈉在焙制糕點時常用作發酵粉進行分析；
（2）根據質量守恒定律進行分析；
（3）根據飽和溶液溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%進行分析；
（4）根據碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析；
（5）根據碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小進行分析．

解答 解：（1）碳酸氫鈉在焙制糕點時常用作發酵粉，化學式為：NaHCO₃；
（2）碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以物質X的化學式是：H₂O；
（3）t₁℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，所以氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數等于酸鈉飽和溶液溶質的質量分數；
（4）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t₁℃時，一小試管內盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現將多量的氫氧化鈉加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質會逐漸溶解；
（5）碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以當Na₂CO₃固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純Na₂CO₃，提純的原理是：碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出．
故答案為：（1）NaHCO₃；
（2）H₂O；
（3）等于；
（4）氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉；
（5）碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出．

點評 本題難度不是很大，主要考查了碳酸氫鈉的用途、飽和溶液中溶解度的計算以及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題等，培養分析問題、解決問題的能力．