Question

請用所學化學知識解釋下列原理．
（1）實驗室用鹽酸為原料制取的氫氣常有刺激性氣體，是因為鹽酸具有______性．
（2）二氧化碳氣體能用于滅火，其原理是什么？
（3）用化學方程式表示農藥波爾多液（含CuSO₄）不能裝在鋁制容器的原理．
（4）鎂是一種比較活潑的金屬，點燃后它既能在氮氣中、也能在二氧化碳中繼續燃燒．已知鎂在氮氣中燃燒化合成一種物質，其中氮元素的化合價是-3價；鎂在二氧化碳中燃燒生成一種金屬氧化物和一種非金屬單質，試寫出鎂在空氣中燃燒時可能發生的反應的化學方程式：①______；②______；③______．

Answer 1

（1）實驗室用鹽酸為原料制取的氫氣常有刺激性氣體，是因為鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體；
（2）二氧化碳的密度大于空氣的密度且不燃燒也不支持燃燒，所以二氧化碳氣體能附著在可燃物的表面，起到隔絕氧氣的效果；
（3）農藥波爾多液（含CuSO₄）和鋁反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（4）根據金屬鎂和氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；鎂和二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式：2Mg+CO₂ 

點燃  .

C+2MgO；鎂和氮氣反應生成氮化鎂，反應的化學方程式：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．
故答案為：
（1）揮發；
（2）隔絕氧氣；
（3）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（4）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；2Mg+CO₂ 

點燃  .

C+2MgO；3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．