Question

8．粗鹽中主要含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質．小蕾同學按如圖所示進行了粗鹽提純的實驗探究，請你幫她分析，并回答下列問題：

（1）欲除去粗鹽中的可溶性雜質，步驟①中加入的試劑F是BaCl₂（寫化學式）．
（2）溶液B中，含有溶質MgCl₂、CaCl₂、NaCl、BaCl₂（寫化學式）．
（3）沉淀X中，含有4種沉淀．
（4）溶液D中，存在的陰離子有C${{O}_{3}}^{2-}$、Cl^-、OH^-（填離子符號）．
（5）步驟⑤中，發生中和反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（6）步驟④和步驟⑤能否對調？不能，原因是鹽酸會與氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀反應．

Answer 1

分析 根據除去溶液的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；在濾液中加鹽酸的作用，應考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液進行分析．

解答 解：除去溶液的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；在濾液中加鹽酸的作用，應考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液，所以
（1）欲除去粗鹽中的可溶性雜質，步驟①中加入的試劑F是BaCl₂，除去溶液中的硫酸鈉；
（2）通過分析可知，加入的氯化鋇是過量的，溶液B中，含有溶質是：MgCl₂、CaCl₂、NaCl、BaCl₂；
（3）沉淀X中，含有硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂4種沉淀；
（4）前面除雜加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，所以溶液D中，存在的陰離子有C${{O}_{3}}^{2-}$、Cl^-、OH^-；
（5）步驟⑤中，發生的中和反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（6）步驟④和步驟⑤不能對調，原因是：鹽酸會與氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀反應．
故答案為：（1）BaCl₂；
（2）MgCl₂、CaCl₂、NaCl、BaCl₂；
（3）4；
（4）C${{O}_{3}}^{2-}$、Cl^-、OH^-；
（5）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（6）不能，鹽酸會與氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀反應．

點評 掌握氯化鈉與粗鹽的提純的方法及其注意事項；掌握一定溶質質量分數的溶液的配制方法；了解除雜和凈化的方法．