Question

21、舉例來證明下列結(jié)論是錯誤的：
（1）金屬都能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣

銅和酸不反應(yīng)

．
（2）生成沉淀的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

Ca（OH）₂ +CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高都會增大

Ca（OH）₂溶解度隨著溫度的升高都會減小

．

Answer 1

分析：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在氫后面的金屬不能和酸反應(yīng)．
（2）復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)．生成物中要有氣體、沉淀、水中的任意一種．生成沉淀的反應(yīng)不一定是兩種化合物交換成分，所以不一定是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣．

解答：解：（1）金屬都能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬，氫后面的金屬就不能，如銅，銀等．
（2）復(fù)分解反應(yīng)要求兩種化合物相互交換成分，生成沉淀的反應(yīng)不一定是兩種化合物交換成分，所以不一定是復(fù)分解反應(yīng)．
如二氧化碳和石灰水反應(yīng)就不是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高都會增大，但也有少數(shù)減小的情況．如 Ca（OH）₂溶解度隨著溫度的升高會減小．
答案：（1） 銅和酸不反應(yīng)．
（2）Ca（OH）₂ +CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3） Ca（OH）₂溶解度隨著溫度的升高都會減小．

點評：本題讓同學(xué)們理解到，不能片面的理解課本上的規(guī)律，要學(xué)會多角度的分析問題．