Question

29、舉例來證明下列結論是錯誤的：
（1）金屬都能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣

銅與鹽酸（或金屬與硝酸）

．
（2）有鹽和水生成的反應一定是中和反應

氧化銅與硫酸反應（酸性氧化物與堿或堿性氧化物與酸的反應）

．
（3）物質的溶解度隨著溫度的升高都會增大

氫氧化鈣或氣體

．
（4）原子團在化學反應中都作為一個整體參加反應，一定不發(fā)生變化

碳酸鈣受熱分解等（用文字敘述或化學式、化學反應方程式舉實例均可，合理答案同樣給分）

．

Answer 1

分析：（1）金屬與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣，在這一反應規(guī)律中，金屬指活潑金屬而不是所有的金屬，酸不能選擇具有較強氧化性的硝酸，硝酸能把氫氣氧化成水，因此金屬與硝酸反應不能放出氫氣；
（2）中和反應是指酸和堿生成鹽和水的反應，是一類特殊的復分解反應，判斷中和反應時不能只看生成物還要滿足反應物必須為酸和堿；
（3）一般說來，固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外如熟石灰，另外，氣體物質的溶解度都隨溫度升高而減小．所以說，不是所有物質的溶解度都隨溫度升高而增大；
（4）原子團在化學變化中通常象一個原子一樣參加反應而不被分開，但在一些分解反應中，原子團也會被分解．

解答：解：（1）處于H之后的不活潑金屬不能與酸發(fā)生置換反應，如Cu與稀鹽酸就不能發(fā)生反應；金屬與氧化性較強的硝酸與不能置換出氫氣．
故答：銅與鹽酸（或金屬與硝酸）；

（2）金屬氧化物（堿性氧化物）與酸發(fā)生復分解反應在生成鹽和水，非金屬氧化物（酸性氧化物）與堿反應也生成鹽和水，而這兩類反應雖然都有鹽和水生成但不屬于中和反應．
故答：氧化銅與硫酸反應（酸性氧化物與堿或堿性氧化物與酸的反應）；

（3）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，還有氣體物質的溶解度都會隨溫度升高而減小．
故答：氫氧化鈣或氣體；

（4）在許多分解反應中，原子團都會被分解，比如碳酸鈣、氫氧化銅等受熱分解時碳酸根、氫氧根都被分解．
故答：碳酸鈣受熱分解等（用文字敘述或化學式、化學反應方程式舉實例均可，合理答案同樣給分）．

點評：在掌握一些變化規(guī)律時，一定要注意規(guī)律所能使用的范圍，不可規(guī)律盲目擴大化．