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17．食醋中含有醋酸，下列關于食醋的說法錯誤的是（　　）
A．食醋是一種酸
B．食醋中含有氫離子
C．食醋是一種混合物
D．可以從食醋中聞到酸味證明醋酸有揮發(fā)性

分析 A、根據(jù)酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，進行分析判斷．
B、根據(jù)酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，進行分析判斷．
C、根據(jù)食醋中含有醋酸、水，屬于混合物，進行分析判斷．
D、根據(jù)從酸中聞到酸味，進行分析判斷．

解答 解：A、食醋中含有醋酸和水，屬于混合物，而酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，故選項說法錯誤．
B、食醋中含有醋酸，醋酸中含有氫離子，故選項說法正確．
C、食醋中含有醋酸、水，屬于混合物，故選項說法正確．
D、醋酸具有揮發(fā)性，可以從食醋中聞到酸味，證明醋酸有揮發(fā)性，故選項說法正確．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握酸的特征、食醋的組成成分的等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．同位素示蹤法是利用放射元素作為示蹤劑，對研究對象進行標記的分析方法，用以研究化學、生物或其他過程．同位素示蹤法的應用，使人們可以從分子水平動態(tài)地觀察生物體內或細胞內生理過程，認識生命活動的物質基礎．例如，用14C（一種質子數(shù)和中子數(shù)之和為14的碳原子）、18O（一種質子數(shù)和中子數(shù)之和為18的氧原子）等同位素研究光合作用，可以詳細地闡明葉綠體如何利用二氧化碳和水，這些簡單分子形成糖類等大分子的中間產物是什么，以及影響每步生物合成的反應條件等．
（1）1941年，魯賓和卡門用同位素標記法追蹤光合作用中O2的來源．
①魯賓和卡門用H218O和普通的CO2進行小球藻光合作用實驗，見A圖．
②魯賓和卡門用C18O2和普通的H2O進行小球藻光合作用實驗，見B圖．
③綜合實驗A、B，結論是植物光合作用產生的氧氣中的氧元素來源于水．
（2）1940年，魯賓和卡門發(fā)現(xiàn)了碳的同位素14C，使卡爾文有了一種理想的工具，來追蹤CO2是如何轉變成糖類的．卡爾文給小球藻懸浮液通入14CO2，光照一定時間（從1秒到數(shù)分鐘）后殺死小球藻，同時提取產物并分析．實驗發(fā)現(xiàn)，僅僅30秒的時間，二氧化碳已經轉化為許多種類的化合物．想要探究CO2轉化成的第一個產物是什么，可能的實驗思路是縮短光照時間，當檢測到的化合物只有一種時，該化合物就是第一產物．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．潔凈的空氣B．干凈的自來水C．臭氧D．人呼出的氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a酒精燈 d鐵架臺；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），該反應的符號表達式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置為A（填字母序號，下同），實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；收集裝置可選用E（寫一種即可），依據(jù)是氧氣的密度比空氣的密度大；當氧氣充滿集氣瓶后，正放在桌上． 證明氧氣已滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（4）實驗室制取并收集二氧化碳應選用裝置組合是（填裝置字母）BE，反應的符號表達式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，符號表達式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）圖F中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃作用，集氣瓶底部的水作用是防止鐵的熔化物濺落，而炸裂集氣瓶．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水．制取氨氣反應的文字表達式：氯化銨+熟石灰加熱氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集氨氣，應該從圖中選擇的裝置是AD（填裝置字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．為了探究含雜質的石灰石的純度，學校化學學習小組取回10g石灰石樣品，加入某鹽酸溶液進行實驗（雜質不與酸反應）．有下列條件可供利用：①恰好消耗含HCl 29.2%的稀鹽酸200g ②完全反應生成了3.52g無色氣體   ③過濾，將反應后溶液蒸干得固體8.88g
④過濾烘干，稱得剩余固體2g．
（1）請你選擇必要的條件，用2種方法計算該石灰石的純度；
（2）某石灰廠要煅燒上述石灰石生產含雜質10%的生石灰100t，請你幫忙算算該廠需要上述石灰石原料多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C．由此可判斷，原白色粉末中一定不含有硫酸銅．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有碳酸鈣．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有氯化鋇，氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應的方程式
（1）氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）鐵與稀硫酸：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）氫氧化鈉溶液與二氧化硫：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（4）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．生活離不開水．下列各種水中，屬于純凈物的是（　　）
A．食醋B．加碘食鹽C．醬油D．蒸餾水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究．
已知：在空氣中，溫度超過40℃，白磷（化學符號為P）就可以燃燒，與氧氣反應生成五氧化二磷．
如圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為200mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
（1）請寫出白磷與氧氣反應的文字或符號表達式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是先下降再上升；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為80mL．
（3）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到的作用是abc（填序號）
a．加快集氣瓶冷卻       b．液封導氣管末端以防氣體逸出
c．緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高．
（4）下列對該實驗的認識中正確的是CD．
A．白磷燃燒產生大量白色煙霧
B．燃燒匙中的白磷可以換成細鐵絲
C．該實驗可以說明氫氣難溶于水
D．白磷的量不足會導致進入集氣瓶中水的體積小于$\frac{1}{5}$．
（5）該實驗的結論是氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．

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