Question

徐亮同學為探究化學反應中的質量守恒定律．他所用的方法為：在密閉容器中點燃鎂條，用托盤天平分別稱量實驗前后的質量．
①發現鎂條燃燒后的固體質量

＞

反應前的固體鎂的質量．（填“＞”，“＜”或者“=”）
②你認為：鎂條在空氣中燃燒的變化過程

肯定

符合質量守恒定律的．【填“肯定”或“不一定”或“無法確定”】

Answer 1

分析：依據質量守恒定律的內容分析，強調反應前所有參與反應的物質質量總和與反應后所有生成的物質質量總和相等，據此對問題進行分析判斷即可；

解答：解：①鎂條在密閉容器中被點燃，發生的反應是2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，所以依據質量守恒定律的內容可知：參與反應的鎂條質量與氧氣的質量和應該等于生成的氧化鎂的質量，所以鎂條燃燒后的固體質量大于反應前的固體鎂的質量；
②任何化學反應一定符合質量守恒定律，所以鎂與氧氣生成氧化鎂的反應也不例外；
故答案為：①＞；②肯定；

點評：此題是對質量守恒定律的考查，解題的關鍵是抓住參與反應的各物質的質量總和等關鍵點；