小華同學為探究實驗室中三種碳酸鹽：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣的性質，進行了以下實驗：
實驗1：
小華打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，聞到有氨臭氣味，用濕潤的
紅
紅
色石蕊試紙檢驗，試紙變
藍
藍
，證明是氨氣．
取少量碳酸氫銨固體于試管中，加入少許水振蕩．完全溶解后，向溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察到溶液為無色．將試管放入60℃熱水中加熱，很快觀察到碳酸氫銨溶液中有大量氣泡產生，并聞到較濃的氨臭味，同時，溶液由無色逐漸變為紅色．
（1）實驗證明，碳酸氫銨易分解產生氨氣，同時產生另一種氣體和水．寫出碳酸氫銨分解的化學方程式
NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O
．
（2）溶液中的酚酞由無色逐漸變為紅色的原因是
相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強，溶液顯堿性
相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強，溶液顯堿性
；
（3）小華根據碳式碳酸銅和碳酸鈣分解的條件，得出這三種固體的熱穩定性由強到弱的順序是
CaCO3＞Cu2（OH）2CO3＞NH4HCO3
CaCO3＞Cu2（OH）2CO3＞NH4HCO3
．
（4）根據實驗，小華聯想到農村在存放“碳銨”（碳酸氫銨）化肥時應該注意
在陰涼干燥處密封保存
在陰涼干燥處密封保存
．
實驗2：
小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1：2的鹽酸溶液．觀察到三支試管中均有
固體溶解，產生大量氣泡
固體溶解，產生大量氣泡
的現象，其中，
碳酸氫銨
碳酸氫銨
與鹽酸反應的速率最快．
（1）由實驗可知，三種碳酸鹽均能與稀鹽酸反應，寫出堿式碳酸銅與鹽酸反應的化學方程式
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
．
（2）根據實驗現象，你認為實驗室
否
否
（能或否）用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳，原因是
碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應過快，難以收集
碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應過快，難以收集
．
研究性學習小組的同學為探究空氣中氧氣的體積分數，設計了如圖所示裝置．請根據圖示實驗回答下列問題：
2MgO，所以依據質量守恒定律的內容可知：參與反應的鎂條質量與氧氣的質量和應該等于生成的氧化鎂的質量，所以鎂條燃燒后的固體質量大于反應前的固體鎂的質量；
