Question

14．向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應后過濾，將濾渣放入少量稀硫酸中觀察到有氣泡產生．則濾渣中一定有Fe、Cu，可能有Zn，寫出上述反應中的一個化學方程式Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，該化學反應的反應類型是置換反應．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序．在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；據此結合題意進行分析解答即可．

解答 解：根據金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續與硫酸亞鐵反應置換出鐵．由題意可知，向濾出的固體A中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明固體中含和稀硫酸反應的金屬；
故答案為：Fe、Cu         Zn；Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄           Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄  （寫對其中一個即可）                置換反應

點評 本題有一定難度，主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．