Question

（11分）現實驗室有一瓶久置的NaOH溶液，為檢驗其是否變質，溶液中的溶質是什么，九（5）班同學設計實驗并進行驗證。

【提出問題】待測液中的溶質是什么？

（1）請你用化學方程式寫出NaOH溶液變質的原因：

【提出猜想】

（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：

【設計方案】

（3）實驗方案（一）：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明該待測溶液沒有變質，猜想一正確。

請你判斷該方案是否合理 ，理由是

實驗方案（二）：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加幾滴稀鹽酸，若溶液中沒有出現氣泡，則說明該待測溶液沒有變質了，猜想一正確。小陳同學認為該結論不合理，請你想一想他的理由 。

實驗方案（三）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀產生，后溶液變紅的現象，則說明猜想三正確。請你寫出發生的方程式 。小劉同學提出異議，原因是 。

實驗方案（四）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的BaCl2溶液，再加入無色酚酞，

若觀察到 現象，則說明猜想三正確。

【實驗結論】該溶液為部分變質的NaOH溶液。

【反思交流】CO2與NaOH溶液反應沒有明顯現象，除了選用試劑驗證產物碳酸鈉的存在能證明兩者可以反應外，是否有其他辦法證明兩者反應呢？

（4）下列四種實驗設計，實驗中其現象不足以說明CO2與NaOH溶液發生了反應的是

Answer 1

（1）2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O （2）Na2CO3和NaOH

（3）實驗方案（一）不合理 因為Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞變紅

實驗方案（二）：鹽酸只加了幾滴，若溶液中有NaOH和Na2CO3，NaOH會先于酸反應。要證明一定沒有Na2CO3，鹽酸應加足量。

實驗方案（三）：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 該反應本身生成NaOH，且Ca(OH)2過量

實驗方案（四）：先有白色沉淀產生，后溶液變紅

（4）B

【解析】

試題分析：（1）NaOH溶液變質的原因是吸收了空氣中的二氧化碳，化學方程式為：2NaOH+CO2 ==Na2CO3 + H2O

（2）NaOH溶液變質可能全部變質，也可能部分變質，故猜想3是：Na2CO3和NaOH

（3）實驗方案（一）取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明該待測溶液沒有變質，該方案不合理；理由是：因為Na2CO3和NaOH溶液都可使酚酞變紅；

實驗方案（二）：鹽酸只加了幾滴，若溶液中有NaOH和Na2CO3，NaOH會先于酸反應。要證明一定沒有Na2CO3，鹽酸應加足量

實驗方案（三）：加入足量的澄清石灰水，觀察到有白色沉淀產生的化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH；但是根據有白色沉淀產生，只能說明溶液中含有Na2CO3，根據溶液變紅的現象 并不能說明原溶液中含有NaOH，因為該反應本身生成NaOH，且Ca(OH)2過量

實驗方案（四）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的BaCl2溶液，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀產生，發生反應：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，后溶液變紅，說明溶液中含有堿溶液，故可判斷溶液中既含有Na2CO3，又含有NaOH，猜想三正確

（4）因為B使用的是大量NaOH溶液，含有水量較多，這樣CO2有可能不是和NaOH反應，而是溶解在了水中，同樣會形成壓強差，出現試管內水面上升的現象，而A、C、D用的都是少量濃NaOH溶液，含水量很少，故選B

考點：、Na2CO3和NaOH的化學性質