Question

15．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳催化過(guò)過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，現(xiàn)將1 g二氧化錳放入盛有100g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中．反應(yīng)完全結(jié)朿后．稱(chēng)得錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為97.8g．計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量．
（2）計(jì)算原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量=100g+1g-97.8g=3.2g；
答．反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量是3.2g
（2）設(shè)原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
  68                         32
   x                         3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{6.8g}{100g}×$100%=6.8%
答，原過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.8%．

點(diǎn)評(píng) 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)都不變，而物理性質(zhì)是否改變無(wú)法確定，理解催化劑的性質(zhì)時(shí)要注意這一點(diǎn)．