Question

把表面生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，在開始時可以觀察到

 

色的溶液變成

 

色，發生反應的化學方程式為

 

；經過一段時間后又會看到鐵釘的表面有較多的

 

產生，發生反應的化學方程式為

 

．由該實驗可知：當用稀硫酸或鹽酸來除去金屬制品表面的銹時，

 

（填“能”或“不能”）將金屬制品長時間地浸泡在過量稀硫酸中．

Answer 1

考點：酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：把生銹的鐵釘放到足量的稀硫酸中，表面的鐵銹先與硫酸反應，當鐵銹反應完后，鐵繼續與硫酸反應，據此回答問題即可．

解答：解：
鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，它會與稀硫酸反應，化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，生成的Fe³⁺顯黃色，當鐵銹反應完后，鐵繼續與硫酸反應，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，所以會觀察到有氣泡冒出．因此給生銹金屬除銹時不能將生銹的金屬放置在酸中太長時間；
故答案為：
無；棕黃；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；氣泡；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；不能

點評：對于實驗過程中出現的現象，同學們要會靈活應用化學知識去作答，明確在置換反應中，鐵表現出正二價，正二價的金屬鐵溶液呈淺綠色，而三價鐵溶液呈黃色．