Question

10．某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗室中稱取生鐵樣品10g放入燒杯中，加入過量的稀硫酸充分反應（雜質(zhì)不參加反應），然后冷卻、稱量得反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了0.34g． 計算生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由生成氣體的質(zhì)量根據(jù)化學方程式可以計算出樣品中鐵的質(zhì)量，進而計算出雜質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少0.34克即為生成的氫氣的質(zhì)量，
設生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                         2
x                        0.34g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.34g}$
x=9.52g
生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-9.52g}{10g}×$100%=4.8%，
答：生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4.8%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．