Question

【題目】向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N。向濾渣N中加入稀鹽酸，有無色氣體產生。根據實驗現象分析判斷下列說法中，正確的是（　　）

A.濾液M的顏色可能為無色

B.濾液M中可能含有兩種金屬離子

C.濾渣N中可能含有三種金屬

D.濾渣N的質量可能大于加入鋅粉的質量

Answer 1

【答案】ABC

【解析】

在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅。所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與與硫酸銅的反應生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應后，鋅再與硫酸亞鐵的反應，生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發生了反應。
A、當溶液中的鐵完全置換出來后，溶液中只含有硫酸鋅，硫酸鋅溶液是無色的，故A正確；
B、由上述分析可知，當溶液中的鐵沒有完全置換出來時，溶液中含有亞鐵離子和鋅離子兩種金屬離子，故B正確；
C、當鋅有剩余時，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故C正確；
D、由化學方程式CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，FeSO4+Zn=FeSO4+Fe可知，每65份質量鋅能生成64份質量的銅，每65份質量的鋅能生成56份質量的鐵，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量，故D錯誤。
故選：ABC。