Question

為了探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了下圖所示的四組實驗方案，你認為不可行的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：根據金屬活動順序進行思考，Fe、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱．

解答：解：A、把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強，可行．
B、把銅和鐵放入稀鹽酸中，鐵表面有氣泡冒出，銅表面沒現象，證明鐵比氫活動性強，銅比氫活動性弱，把銅放入硝酸銀溶液中，銅表面有白色物質析出，證明銅比銀強，能證明三種金屬的活動性，故可行；
C、把銅和銀同時放入盛硫酸亞鐵的燒杯中，都不發生反應，只能證明鐵的活動性最強，而銅和銀探究不出來，不可行．
D、把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，銅不與硫酸亞鐵溶液反應，能和硝酸銀溶液反應，因此能證明三種金屬的活動性強弱，可行．
故選C．

點評：掌握金屬活動性順序的判斷思路和方法，恰當運用對比的分析方法是解題的前提．