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(13分)某研究性學習小組設計并進行了如下實驗。
(1)甲組同學用下圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體。

請回答下列問題:
①儀器X的名稱是  ;有孔塑料隔板上的固體物質為  (填名稱)。
②實驗前,關閉活塞,向X中加入水使X中液面高于試管中的液面,一段時間后液面保持不變說明  
③為除去CO2中混有的HCl氣體,B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液,寫出該反應的化學方程式:  。要得到干燥的CO2,C裝置應盛放  (填“試劑名稱”)。
④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒,理由是:  
(2)乙組同學圍繞C還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究。
【查閱資料】 ①在空氣中高溫灼燒時,CuO會分解生成Cu2O;Cu2O粉末呈紅色,在高溫下性質穩定;②Cu2O在酸性溶液中不穩定,如在稀硫酸中:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+ H2O。
【提出猜想】猜想Ⅰ:紅色固體是Cu; 猜想Ⅱ:紅色固體是Cu2O;猜想Ⅲ:紅色固體是  
【實驗探究】同學們又分為兩組,分別進行以下實驗:
①第一組同學取一定質量的紅色固體a g ,在空氣中高溫灼燒,直到質量不再發生改變,稱量所得固體質量為b g 。并進行數據分析:若a = b,則猜想   成立;若b>a,則說明紅色固體中一定含有   物質。
②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu2O的結論。該同學設計的實驗方法是   。(寫出“實驗操作、現象和結論”)
【解釋與結論】 根據實驗探究,可知C還原CuO時除了發生2CuO+C2Cu +CO2 的反應外,還可能發生的化學反應方程式:    
【拓展延伸】同學們又就Cu2O是否具有氧化性展開了討論,請你設計實驗方案:   
【實驗反思】通過以上實驗探究,你對“問題的發現與解決”有何認識?   
(1)①   長頸漏斗      石灰石   ②  裝置氣密性良好       
③   NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑            濃硫酸     
④  若顛倒的話,出來的氣體就不干燥了
(2)【提出猜想】    Cu2O和Cu的混合物
【實驗探究】①Ⅱ       Cu       ② 取樣,加入稀硫酸,若溶液變藍,則含Cu2O
【解釋與結論】4CuO+CCO2↑+2Cu2O或5CuO+2C 2CO2↑+Cu2O+3 Cu或 2Cu2O +C CO2↑+4Cu
【拓展延伸】 取樣于玻璃管中,通入CO,加熱,將產生的氣體通入澄清的石灰水,若渾濁,則證明有氧化性(答案合理均可)。
【實驗反思】 認真分析,實驗證明   
(1)根據認識實驗儀器,制取二氧化碳一般用碳酸鈣和鹽酸,液面保持不變說明裝置氣密性良好,NaHCO3和氯化氫生成氯化鈉和水,二氧化碳,二氧化碳可以用濃硫酸進行干燥
(2)猜想可以是單獨兩種物質和混合物三種情況分析,銅在空氣中高溫灼燒時和氧氣會生成氧化銅,質量會增加;Cu2O在空氣中高溫灼燒時不發生變化;根據Cu2O在酸性溶液中不穩定進行判斷
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)“江北水鄉﹒運河古城”是今日棗莊的城市名片,而她又素以“煤城”著稱。煤是一種重要的能源,工業上常把煤進行氣化和液化處理,變為清潔能源。煤的氣化和液化流程如下圖所示:

【查閱資料】水煤氣是混合氣體,由兩種無色無味的氣體組成,可以燃燒。
【提出問題】水煤氣是什么?
【猜想假設】根據資料和反應物判斷,水煤氣可能是:①一氧化碳和氫氣;②二氧化碳和氫氣。
(1)提出以上猜想的依據是                                          。                                
【設計實驗】請從下列裝置中選擇一種,設計簡單的實驗證明猜想。

(2)你選擇的裝置是      (填字母代號),可能的現象為                          
【實驗結論】(3)那么,猜想     (填序號)是合理的。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(2012?江西)(8分)小麗實驗操作模擬考試匠考題是:用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸食鹽水和澄清石灰水。
搡作步驟
實驗現象
實驗結論
分別用A、B、C三支試管取樣,然后各加入適量碳酸鈉溶液
A中無明顯現象
B中       
C中          
A中物質是食鹽水
B中物質是浠鹽酸
C中物質是澄清石灰水
【進行實驗】
【發現問題】如何處理上述廢液才能減少對環境的污染?
【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究,后制定方案。
【實驗與探究】
(1)小麗將所有廢液倒入一潔凈燒杯中,靜置后得到上層清液:
(2)取少量清液加入跑題的氯化鈣溶液(中性),再滴加幾滴無色酚酞試液,若出現           的現象,說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉,一定沒有           。(填離子符號)
【方法與應用】通過以上探究,處理上述廢液的正確方法是           

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)隔夜萊是否能吃,主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥。空氣中的微生物(如硝酸鹽還原菌)進入到蔬菜中,會產生一種還原酶,使蔬萊中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽。燒熟后的萊在食用和保存階段都會有一些細菌進入;做熟的蔬菜更適合細菌生長。某研究小組對燒熟的萊中亞硝酸鹽含量做了測試,數據如下表:
菜肴
半小時
6小時
18小時
24小時
炒青菜
0.6861
0.7982
4.3333
55.3624
韭菜炒蛋
1.8153
1.9249
2.8390
5.6306
紅燒肉
2.4956
4.2558
4.3668
5.5188
紅燒鯽魚
 
2.0948
3.2300
7.2397
蓋有保鮮膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量(單位:mg/kg)將一份紅燒鯽魚樣本(不蓋保鮮膜)在常溫下放置4小時,測定其亞硝酸鹽含量為8.9483mg/g。請根據以上材料,回答下列問題:
(1)亞硝酸鹽中含有NO2-,其中氮元素的化合價是     價;
(2)根據表中的數據,萊中的亞硝酸鹽含量變化的共同規律是                
(3)要使燒熟后的隔夜萊中亞硝酸鹽含量盡可能低,保存的條件應該是              
(4)炒菜過程中溫度一般在100℃以上,你認為從生萊炒到熟菜過程中的亞硝酸鹽含量是否會持續增加       ,原因是                                             

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)某校科技節的實驗比賽中,老師先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末,然后取一些KNO3固體于研缽中,接著用一紙板擋住同學們的視線,告訴大家打算繼續取CaCO3、CaCl2在研缽中混合。過一會兒老師拿開紙板,向同學們展示研缽中的白色粉末。
請設計一個實驗方案,判斷老師是否取了CaCO3、CaCl2于上述研缽中。敘述實驗操作、預期現象和結論。
提供的試劑有:稀HNO3、蒸餾水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
實驗操作
預期現象與結論
 
_________________,說明老師取了CaCO3
 
_________________,說明老師取了CaCl2

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)某興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”(如圖)。

(1)此情此景你首先想到是                                         (填藥品保存或取用的一條注意事項)。
(2)該興趣小組同學為了確定一下該固體的成分。進行了如下探究:
【查閱資料】1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓    2.CaCl2溶液呈中性。
【實驗內容】
①取少量樣品于試管中,加水溶解,然后滴加酚酞試液,溶液變紅,則樣品中一定含有氫氧化鈉,該結論不正確的原因是                              
②取少量樣品,加入稀鹽酸,有氣體生成,則樣品中一定含有____________。
③取少量樣品加水溶解后,加過量氯化鈣溶液,有白色沉淀生成,過濾,向濾液中加入酚酞試液,變紅,該步實驗的目的是                                    
【得出結論】該固體的成分是                                    
【繼續探究】針對該瓶固體,請提出一個你想探究的新問題:                     

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)實驗室有一瓶標簽受損的無色溶液,如下圖所示。老師要求同學們進行探究:這瓶溶液到底是什么溶液?

【提出猜想】 提示:這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種:
①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸銨溶液、④硫酸溶液
【查閱資料】 A:常溫下,相關物質的溶解度如下:
物質
MgSO4
Na2SO4
(NH4)2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
與水任意比互溶
    B: (NH4)2SO4的水溶液顯酸性
請回答:(1)該無色溶液一定含有的離子是         
【實驗探究】(藥品可自選)
(2)通過查閱資料(相關物質的溶解度表),小明同學認為猜想    (填序號)不成立,原因是                                               ;
(3)為確定其它幾種猜想是否正確,小明同學設計實驗繼續進行探究:
實驗操作
實驗現象
實驗結論
① 取該溶液少許于試管中,向其中滴加幾滴                 溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
② 用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上,并跟比色卡對照
溶液pH小于7
猜想④成立
小雅同學認為小明實驗操作②的結論不正確,她的理由是                       
請你寫出實驗操作①反應的化學方程式                               
(答對下面(4)將獎勵4分,但全卷總分不超過60分)
(4)請你設計實驗方案,確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告:
實 驗 操 作
實 驗 現 象
實 驗 結 論
取該溶液少許于試管中,
                     
 
               
猜想③成立,該反應的化學方程式為
                               

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(11分) 小徐和老師共同完成以下兩個實驗探究。
【探究一】酸和堿反應的探究
(1)請依據下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗:

實驗步驟
實驗現象
結論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞溶液;
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不斷攪拌溶液。
① 溶液顏色__________;
② 不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成_____色為止。
酸和堿發生了中和反應,該反應屬四種基本反應類型中的______反應。
(2)小徐選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗,分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量,請你根據下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因:
實驗方案
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
方案一
取樣,滴入適量的氯化鋇溶液
出現白色沉淀
硫酸過量
方案二
取樣,滴入幾滴無色酚酞溶液
酚酞溶液不變色
酸、堿恰好反應
方案三
取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
硫酸過量
①設計的三個方案中,有一個正確的方案是:方案          
②請分析另外兩個方案錯誤的原因:                                        
【探究二】對實驗室制取二氧化碳后的廢液進行探究
(3)小徐取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g,逐滴加入碳酸鈉溶液。根據實驗測得的數據繪出右圖,其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量,橫坐標表示加入的碳酸鈉溶液的質量。請你參與回答下列問題:
①圖中oa段表示生成的        質量。
②通過計算求出圖中b點溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程,最終結果保留至小數點后一位)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)小林仔細閱讀加碘自然鹽包裝袋上的說明(部分說明如圖所示),提出問題與同學討論并進行實驗探究。
問題一:食鹽加碘可以有效地預防                
問題二:食鹽是比較穩定的,而說明中強調“防熱”是否因為受熱會造成碘的損失?
【實驗一】探究溫度對碘損失率的影響
老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份,于不同溫度下加熱十分鐘后,用硫代硫酸鈉標準溶液測定碘酸鉀濃度,計算碘損失率并記錄如下:
溫度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘損失率(%)
0
0.3
0.67
1
5.56
分析上表可得出的結論是                              
實驗后,小林建議媽媽燒菜時最好是菜出鍋前再放碘鹽。
問題三:燒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響?
【實驗二】探究酸堿性對碘損失率的影響
(1)此組對照實驗,要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質量、加熱的              均相同,溶液的        不同的條件下進行。
(2)實驗中需要調節溶液的酸堿性,下列物質不能選用的是         (填序號)。
A.氫氧化鈉    B.純堿粉末    C.食鹽晶體    D.食醋

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同步練習冊答案
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