Question

12．（1）某氧化物化學式為N_xO_Y．其中氮元素和氧元素的質量比為7：4，此氧化物化學中X與Y的比為2：1，此化學式是N₂O．
（2）一種鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質量比是7：3，則此氧化物的化學式為Fe₂O₃．
（3）X、Y兩元素的相對原子質量比是7：2，在它們組成的化合物中，X與Y元素的質量比為7：3，試寫出此化合物的化學式X₂Y₃．

Answer 1

分析 （1）根據題意，有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素質量比為7：4，結合化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）設鐵的氧化物中Fe、O的原子個數為a、b，然后利用元素的質量比為7：3來計算，求出a與b的比，得到化學式．
（3）要確定這種化合物的化學式，必須確定元素X、Y在化合物中原子個數關系，可通過假設原子個數的方法，利用所給的數據計算出兩元素的原子個數比，最后完成化學式的推斷．

解答 解：（1）由氧化物中氮元素和氧元素的質量比為7：4，則氮、氧元素組成的氧化物中兩種元素的原子個數比=$\frac{7}{14}$：$\frac{4}{16}$=2：1，因此該氧化物的化學式可表示為N₂O．
故答案為：2：1；N₂O；
（2）設鐵的氧化物中Fe、O的原子個數為a、b，
則由Fe、O元素的質量比為7：3，得：
$\frac{56a}{16b}=\frac{7}{3}$
$\frac{a}$=$\frac{2}{3}$
故填：Fe₂O₃；
（3）設化合物的化學式為X_cY_d，則元素X的相對原子質量為7M時，元素Y的相對原子質量為2M；
化合物X_cY_d中X、Y兩元素的質量比=（7M×c）：（2M×d）=7c：2d，根據題意：化合物中X、Y兩元素的質量比為7：3，則
7c：2d=7：3 解得c：d=2：3，則這種化合物的化學式為X₂Y₃；
故填：X₂Y₃．

點評 本題考查學生利用化合物中元素的質量比、相對原子質量之比進行推斷化學式，考查同學們分析問題、靈活應用所學知識解題的能力．