Question

20．三硝酸甘油酯是諾貝爾經過長期的研究與試驗發明的一種安全炸藥，三硝酸甘油酯的化學式為C₃H₅N₃O₉，這種炸藥發生爆炸的反應方程式為：
4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;引爆劑\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
（1）X的化學式是N₂．
（2）推斷X的化學式的依據是質量守恒定律．
（3）若生成13.2g二氧化碳，則同時生成X的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據化學反應過程中，原子的種類和數目不變進行解答；
（2）根據質量守恒定律可知推知X的化學式進行解答；
（3）根據二氧化碳的質量求出生成氮氣的質量即可．

解答 解：（1）化學方程式左邊有12個碳原子、20個氫原子、12個氮原子和36個氧原子，
化學方程式右邊有12個碳原子、20個氫原子、36個氧原子和6個X分子；
根據質量守恒定律可知化學方程式左右兩邊的原子數目相等；因此6個X分子共含有12個氮原子，所以1個X分子含有2個氮原子，X的化學式為N₂．故填：N₂；
（2）推斷X的化學式的依據是質量守恒定律；故答案為：質量守恒定律；
（3）設生成氮氣的質量為x．
4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;引爆劑\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6N₂↑+O₂↑
                                  528                    168
                                   13.2g                   x
$\frac{528}{13.2g}=\frac{168}{x}$
x=4.2g
答：生成氮氣的質量為4.2g．

點評 本題主要考查質量守恒定律的應用以及化學方程式的基本計算，難度稍大．