Question

13．小華測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認為能測量出銅的質量分數的是Cu-Zn合金．
（2）小華取該合金的粉末65g與100g稀硫酸溶液恰好完全反應產生氫氣0.4g，該合金中銅的質量分數是多少？
（3）小華所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

分析 銅、銀不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）因為鋅能和稀硫酸反應，因此能測量出銅的質量分數的是Cu-Zn合金．
故填：Cu-Zn．
（2）設鋅的質量為x，反應的硫酸質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65     98                    2
x        y                  0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，
該合金中銅的質量分數是：$\frac{65g-13g}{65g}$×100%=80%，
答：該合金中銅的質量分數是80%．
（3）小華所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：小華所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．