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將5.6g鐵放入121.6g稀鹽酸中恰好完全反應。求:
(1)生成氫氣的質量。
(2)反應后溶液中溶質的質量分數。
解:設5.6g鐵放入121.6g稀鹽酸中生成氫氣質量為X,同時生成氯化亞鐵的質量為Y
則:Fe+2HCl═=FeCl2+H2
  56    127  2
  5.6g    Y X
根據:解得Y=12.7g
根據:解得X=0.2g
(1)生成氫氣質量為0.2g;
(2)反應后所得溶液的質量為:5.6g+121.6g﹣0.2g=127g
所以反應后溶液中溶質的質量分數為:
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