Question

將5.6g鐵放入121.6g稀鹽酸中恰好完全反應．求：
（1）生成氫氣的質量．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：現根據5.6g鐵的質量算出生成氫氣的質量，再根據5.6g鐵的質量算出生成氯化亞鐵的質量，用氯化亞鐵的質量除以反應后所得溶液的質量乘以百分之百求出反應后溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設5.6g鐵放入121.6g稀鹽酸中生成氫氣質量為X，同時生成氯化亞鐵的質量為Y則：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56        127  2
5.6g      Y    X
根據：

56

127

=

5.6g

Y

解得Y=12.7g，根據：

56

2

=

5.6g

X

解得X=0.2g．
（1）生成氫氣質量為0.2g；
（2）反應后所得溶液的質量為：5.6g+121.6g-0.2g=127g，所以反應后溶液中溶質的質量分數為：

12.7g

127g

×100%=10%．
故答案為：（1）0.2g；（2）10%．

點評：解答本題的關鍵是在計算反應后所得溶液質量時有可能忽略生成氫氣的質量，需要減去生成氫氣的質量．