Question

18．為測定某稀硫酸的溶質質量分數，將10g鋅粒加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中，充分反應后鋅粒有剩余，稱得燒杯內物質的總質量為59.8g．試計算：
（1）生成氫氣的質量．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣質量可以計算稀硫酸中硫酸的質量，進一步可以計算稀硫酸中溶質的質量分數．

解答 解：（1）生成氫氣的質量為：10g+50g-59.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設硫酸質量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
         98                  2
         x                   0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
稀硫酸中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．