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7．在AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，則濾渣成分的組成是（　　）
A．Fe、AgB．Fe、ZnC．Zn、AgD．Zn、Ag、Fe

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此進行分析解答．

解答 解：根據在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銀，在AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，故鐵粉不能與Zn（NO3）2溶液反應，能與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵溶液；充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，銀不與稀鹽酸反應，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應的金屬，該金屬應為鐵，說明鐵是過量的，則濾渣成分的組成是Fe、Ag．
故選：A．

點評 本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程中，一定發生了化學變化的是（　　）
A．用金剛石切割玻璃B．食物腐爛
C．用活性炭凈水器凈水D．用汽油清洗油污

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．為測定某稀硫酸的溶質質量分數，將10g鋅粒加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中，充分反應后鋅粒有剩余，稱得燒杯內物質的總質量為59.8g．試計算：
（1）生成氫氣的質量．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖．t1℃時，在兩燒杯中分別加入等質量的兩種物質和等質量的蒸餾水，充分溶解后現象如圖；繼續加熱到t2℃時現象如圖（不考慮溶劑質量變化）．下列說法不正確的是（　　）
A．t1℃時甲一定是飽和溶液
B．t2℃時甲、乙兩溶液的溶質質量分數相等
C．t2℃時甲、乙兩溶液一定均為不飽和溶液
D．圖中M表示甲的溶解度曲線

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．A-G是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖甲所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去，“-”表示兩端物質能發生反應．A、E、F含有同種金屬元素，B是由兩種元素組成的化合物，圖乙是D、E的相關信息（重疊部分表示兩種物質的共同點）．請回答下列問題：

（1）F的化學式是CaCO3．
（2）反應①的基本反應類型為化合反應．
（3）寫出物質A的一種用途改良酸性土壤．
（4）寫出反應②的一個化學方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．化學與我們息息相關，請用所學化學知識完成下列問題：
（1）餐具上的油污可用洗潔精洗掉，這是利用洗潔精的乳化（選填“溶解”或“乳化”）作用．
（2）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，纖維又分為天然纖維和合成纖維，請你寫出一種天然纖維的名稱：棉．
（3）防止鐵鍋生銹的方法是保持鐵鍋的清潔和干燥．
（4）炒菜時，有時燃氣灶會產生黑煙，是因為燃料不充分燃燒產生碳（炭）粒．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．在化學反應中，有元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應．例：$\stackrel{0}{2Na}$+$\stackrel{0}{C{l}_{2}}$═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Cl}$，反應前后，Na、Cl的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應．觀察下列反應：
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
E．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OF．HCl+NaOH═NaCl+H2O
請對以下四種基本反應類型分別是否屬于氧化還原反應，作出恰當的概括：
置換反應：一定屬于氧化還原反應，復分解反應：一定不屬于氧化還原反應，化合反應：可能是氧化還原反應，分解反應：可能是氧化還原反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗設計能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗設計
A除去粗鹽中難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、蒸發
B除去二氧化碳中少量的水蒸氣和氯化氫氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
C除去硫酸鈉溶液中的少量的硫酸向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾
D鑒別氯化鈉和硝酸銨分別取少量樣品，加熟石灰研磨，聞氣味
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3•nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na2CO3受熱不分解）．

（1）A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是5.3克．
（2）化學式Na2CO3•nH2O中n是10
（3）對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液的溶質質量分數是多少？（精確到0.1%）

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同步練習冊答案
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